Amonyak

amonyak

Fiziksel Özellikleri

Formül                      : NH3
Moleküler ağırlık           : (lb / mol) 17.03
Kritik Sıcaklık            : (° F) 270.1
Kritik Basınç              : (psia) 1636.0
Kaynama Noktası          : (° F) -28.2
Erime Noktası              : (° F) -107.9
Psat @ 70 ° F              : (psia) 129.0
Sıvı Yoğunluğu @ 70 ° F   : (lb / ft3) 38,55
Gaz Yoğunluğu @ 70 ° F  : 1 atm (lb / ft3) 0.0445
Spesifik Hacim @ 70 ° F   : 1 atm (ft3 / lb) 22.48
Özgül Ağırlık              : 0.604
Özel Isı @ 70 ° F          : (Btu / lbmol - ° F) 8.69



Merhabalar, bu yazımızda adını sıklıkla duyduğumuz kimyasallardan olan amonyak hakkında bir takım bilgiler vermeye çalıştım. Umarım aradığınız bilgi ya da bilgilere ulaşabilirsiniz. Sayfanın sonunda yazı ve site ile ilgili değerli görüşlerinizi ve öğrenmek istediğiniz konuları iletirseniz çok seviniriz. Şimdiden iyi okumalar. 🙂

Amonyak Kullanım Alanları

Farklı bir kokuya sahip renksiz bir gaz olan amonyak, her gün insanların kullandığı birçok ürünün üretiminde bir yapı taşı ve önemli bir bileşiktir. Havada, toprakta, suda ve insanlar da dahil olmak üzere bitki ve hayvanlarda doğal olarak bulunur. İnsan vücudu protein içeren besinleri amino asitlere ve amonyaklara ayırır ve amonyağı üre haline getirir.

Amonyak Nedir?

The Haber Process – Amonyak

Haber prosesi, havadaki azot ile esasen doğal gazdan (metan) elde edilen hidrojeni amonyağa çeviren bir prosesdir. Reaksiyon geri dönüşümlüdür ve amonyak üretimi ekzotermiktir.

Ayrıca ; Azot Fiksasyonu



Katalizör olarak potasyum hidroksit katkılı çelik kullanılır.

amonyak haber proses

Amonyak Tepkimeleri

NH₃ + H₂O = NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻

NH₃ + HCl = NH₄­Cl

NH₃ + H₂­SO₄ = NH₄H­SO₄

2NH₃ + AgCl = [Ag(NH₃)₂]Cl

NH₃ + CH₃­Cl = [CH₃N­H₃]Cl

2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O 

2NH₃ + 6KM­nO₄+ 6KOH = 6K₂M­nO₄+ N₂ + 6H₂O

2CH₄ + 2NH₃ + 3O₂ = 2HCN + 6H₂O (hy­dro­cyan­ic acid and wa­ter form)

2NH₃ + NaO­Cl = N₂H₄ + NaCl + H₂O

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

Amonyum hidroksit – yaygın olarak ev amonyağı olarak bilinir – birçok ev tipi temizlik ürününün bir bileşenidir.

Azot taşıyan amonyum nitrat, gübre için temel bir yapı taşı olup, tarım ürünleri ve çimenler de dahil olmak üzere bitki yetiştirmek için gerekli olan bir besin maddesidir.



Amonyak Türevleri

Amonyakın en önemli türevlerinden ikisi hidrazin ve hidroksilamindir.

Hidrazin

Hidrazin, N2H4, NH3’teki bir hidrojen atomunun bir ―NH2 grubu ile değiştirildiği bir moleküldür. Saf bileşik, amonyakınkine benzer hafif bir kokuyla buharlaşan renksiz bir sıvıdır. Birçok açıdan fiziksel özelliklerinde suya benzemektedir.

Erime noktası 2 ° C (35,6 ° F), kaynama noktası 113,5 ° C (236,3 ° F), yüksek dielektrik sabiti (25 ° C [77 ° F] ‘de 51,7) ve 1 yoğunluğuna sahiptir. cm küp başına gram. Su ve amonyakta olduğu gibi moleküller arası ana kuvvet hidrojen bağlamasıdır.

Hidrazin en iyi sulu bir alkali amonyak çözeltisinin sodyum hipoklorit (NaOCl) ile reaksiyonunu içeren Raschig işlemi ile hazırlanır.

2NH3 + NaOCl → N2H4 + NaCl + H2O



Bu reaksiyonun iki ana aşamada meydana geldiği bilinmektedir. Amonyak, hidrazin üretmek için daha fazla amonyak ve baz ile reaksiyona giren kloramin, NH2CI üretmek için hipoklorit iyonu OCl− ile hızlı ve kantitatif olarak reaksiyona girer.

NH3 + OCl → NH2Cl + OH
NH2Cl + NH3 + NaOH → N2H4 + NaCl + H2O

Bu işlemde, hidrazin ve kloramin arasında meydana gelen ve Cu2 + gibi ağır metal iyonları tarafından katalize edilmiş gibi görünen zararlı bir reaksiyon vardır. Bu metal iyonlarını temizlemek ve yan reaksiyonu bastırmak için bu işleme jelatin eklenir.


N2H4 + 2NH2Cl → 2NH4Cl + N2

Suya hidrazin eklendiğinde, iki farklı hidrazinyum tuzu elde edilir. N2H5 + tuzları izole edilebilir, ancak N2H62 + tuzları normalde yoğun şekilde hidrolize edilir.

N2H4 + H2O ⇌ N2H5+ + OH
N2H5+ + H2O ⇌ N2H62+ + OH

Hidrazin, azot gazı ve su üretmek için oksijen içinde yanar ve ısı şeklinde önemli miktarda enerji açığa çıkar.

N2H4 + O2 → N2 + 2H2O + heat

Sonuç olarak, bu bileşiğin (ve metil türevlerinin) ticari olmayan ana kullanımı bir roket yakıtıdır. Hidrazin ve türevleri güdümlü füzeler, uzay aracı (uzay mekiği dahil) ve uzay fırlatıcılarında yakıt olarak kullanılmıştır.

Hidrazin uygulama örneği;

Örneğin, Apollo programının Ay Modülü, iniş için yavaşladı ve 1: 1 metil hidrazin, H3CNHNH2 ve 1,1-dimetilhidrazin (H3C) 2NNH2 karışımının sıvı dinitrojen tetroksit( N2O4 ) ile oksidasyonu yoluyla Ay’da kullanıldı. Ay’a iniş için üç ton metil hidrazin karışımı ve ay yüzeyinden fırlatma için yaklaşık bir ton gerekiyordu. Hidrazinin başlıca ticari kullanımları, bir üfleme ajanı (köpük kauçukta delik yapmak için), bir indirgeme ajanı, tarımsal ve tıbbi kimyasalların sentezinde, fungisitler ve insektisitler ve bitki büyüme düzenleyicileridir.



Hidroksilamin

Hidroksilamin, NH2OH, bir hidrojen atomunun bir hidroksil grubu (-OH) ile değiştirilmesiyle amonyaktan türetildiği düşünülebilir. Saf bileşik, higroskopik (suyu hızla emer) ve termal olarak kararsız olan renksiz bir katıdır. Ayrışmaması için 0 ° C’de (32 ° F) saklanmalıdır. 33 ° C’de (91.4 ° F) erir, 33 ° C’de küp küp başına 1.2 gram yoğunluğa sahiptir ve yüksek bir dielektrik sabitine sahiptir (ε = 78). Sulu hidroksilamin çözeltileri, amonyak veya hidrazin kadar güçlü değildir.

Hidroksilamin, bir dizi reaksiyon ile hazırlanabilir. Bir laboratuvar sentezi, sulu potasyum nitrit, KN02 veya azot asidi HN02’nin hidrojen sülfit iyonu, HS03 ile indirgenmesini içerir. Genel olarak, hidroksilamin depolanır ve sulu bir çözelti veya bir tuz olarak kullanılır (örneğin, NH30H + N03). Genellikle oksimlerin hazırlanmasında kullanılır.

Ayrıca bakınız;

Oksijen Nedir?

Aktif Karbon Nedir?

https://www.britannica.com/science/ammonia

İlk yorum yapan olun

Bir yanıt bırakın

E-posta hesabınız yayımlanmayacak.